问题补充：
追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
温度
盐
溶解度10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.836.036.336.637.0NH4HCO315.821.027.0------------NaHCO38.19.611.112.7----NH4Cl33.337.241.445.850.4试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为________．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以________为原料，该反应的化学方程式为________．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是________．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是________．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）________．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有________；滤液中仍然存在的离子有________．②中反应的化学方程式为________．
（5）在20℃时，向含NH4HC03?21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79；?NaCl：58.5；?NaHC03：84，NH4CI：53.5）．
答案：
解：（1）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和稀盐酸，碳酸钙能高温分解生成二氧化碳，所以本题
追踪科学家的足迹材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20℃时 向浓氨水中通入足量的二氧化碳
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