问题补充：
有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是A.15%B.20%C.32%D.无法确定
答案：
B
解析分析：铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等，利用该等量关系，通过数据的假设进行计算．
解答：假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量为m，设混合物中铜的质量为x2Cu+O2═2CuO128 32x?? m=? x=则原固体混合物中碳的质量分数=×100%=20%故选B．
点评：分析得出与铜反应的氧气质量与混合固体中碳质量相等，是解决问题的前提，需要具备较强的分析能力．
有一包铜和碳组成的固体混合物 在一定条件下与氧气完全反应 生成固体氧化铜和二氧化碳气体 测得反应前后固体质量不变 则原固体混合物中碳的质量分数是A.15%B.20%C
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