高考化学试题全国卷Ⅱ主观题评析及复习备考教学建议
——纵观试题多妩媚，拨开“云雾”见天日
肖飞
宝鸡市宝鸡中学 陕西宝鸡721013
摘要：高考化学试题积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代育人方向，持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系要求。以立德树人为核心，贯彻了必备知识、关键能力、学科素养和核心价值的考查内容，落实了基础性、应用性、综合性和创新性的考查要求，充分发挥高考在育人功能和提升学生化学核心素养方面的重要价值。本论文立足高考化学试题全国卷Ⅱ主观题，通过分析试题特点与考查动向，对高考化学复习备考教学谈几点建议。
关键词：试题评价 学科核心素养 主观必做题分析 备考教学建议
一、高考化学试题全国卷II试题总体评价
1.试题设计意图与能力要求考查
高考试题化学试题内容设计合理，稳中求新，注重迁移应用。与此同时试题注重传承中国传统文化，挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和创新思想。试题的情境立意比较新，或以中华诗词为背景，或以化学科技、科研最新成果，或以学术专着、会议论文等为素材编写。试题对学生的化学学科能力水平要求比较高，要求学生要有提取信息的能力、分析数据、处理图像的能力，还要有系统性问题解决的认知意识。
化学试题着重考查了学生必备的化学知识，包括化学语言与概念、物质结构与性质、化学反应变化与规律、物质转化与应用、实验原理与方法、实验设计与评价等。同时也对理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能カ、探究与创新能力等关键能力进行了重点考查。
主观必做题是化学试题考查的核心和关键，全国卷II化学三道主观必做题延续了、试题的特点，在此基础上做到了稳中有变、变中有新，重在考查学生灵活运用所学化学知识，解决陌生情景下化学问题的能力，尤其重点考查了学生的化学思维品质与化学核心素养。试题考查内容主要涉及工艺流程、化学反应原理及化学实验，考点相对稳定而问题设问新颖。
2.学科核心素养体现
化学试题全国卷II 中体现的学科核心素养主要有：围绕核心主干知识，聚焦学科关键能力，渗透了元素观、微粒观、转化观、平衡观、能量观等化学思想方法的考查。试题通过主干知识、核心观念、关键能力、科学态度、社会责任和价值理念实现了对化学学科核心素养中宏观辩识与观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认识、科学探究与创新识、科学态度与社会责任五个层面的全面评价。
3.试题考点变化与动向
（1）试题考点变化
全国卷Ⅱ与相比，命题形式变化较大。(1)在选择题中，化学与生活(第7题)、阿伏伽德罗常数(第8题)物质结构与元素周期律(第9题)、简单化学实验方案的评价(第10题)仍然保留，但新增了物质性质与化学方程式的书写(第11题)、难溶电解质的溶解平衡(第12题)、同分异构体数目的判断(第13题)，没有考查电化学原理的知识，必修2中常见有机物的组成与性质也简单地出现在第7题中。在非选择题中，全国卷Ⅱ没有出现常见的实验装置连接类试题(第28题)，而是简单地考查物质分离提纯知识以及仪器、药品的特点和使用，同时对仪器知识的考查涉及了选修6中的“索式提取器”，可见试题在于引导中学化学教学向着基础性、全面性转化。与一样，26题以重要元素为载体，但考查角度和知识点发生跳跃式的变化，从焰色反应、氧化还原反应、盐类水解、离子反应方程式的书写到物质含量测定等，但没有涉及溶解平衡的应用与计算。在选做题35题中关于晶胞的计算，考查了晶胞参数坐标相关知识。
（2）试题考查动向
全国卷Ⅱ选择题中没有涉及实验装置图、实验设计等题目，转而考查了物质反应与现象、反应方程式的书写；没有考查历年的重点题目新型化学电源，重新出现了考查同分异构体的知识；另外今年通过残缺周期表和最高正化合价的融合考查了物质结构与元素周期律的内容，具有较强的创新。在非选择题中增加了计算量的考查，如26、27 、35题都涉及到了化学基本计算，因此在高考复习中要加强学生化学基本计算能力的培养。
4.主观必做试题特点
特点1：26题工艺流程题通过“碘量法”测定立德粉（ZnS·BaSO4）中S2-的含量，细致全面的考查了考生分析问题、解决问题的能力及化学计算能力等。还有通过焰色反应（尽管考查到的Ba2+焰色反应颜色略显超纲）、方程式书写及反应生成物判断等问题综合考查了学生的化学素养。
特点2：27题化学反应原理以有机物环戊二烯的制备为载体，考查了盖斯定律、转化率及化学平衡常数的计算，“起点高、落点低”，通过陌生情景来鉴别考生的应变能力。另外还有电解法制备二茂铁（Fe(C5H5)2）问题的设置，通过陌生情景考查考生对电解原理的掌握情况，有较好的效度与高区分度。
特点3：28题实验题通过“索氏提取法”提取咖啡因，让考生处于陌生实验情景中思考问题，对考生的思维能力、应变能力有较高要求。
三道主观必做题考查的是基础知识，要求的是创新能力，理综化学试题的选拔性功能也主要在这一部分体现。该部分试题较好的体现了“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“科学探究与创新意识”的化学核心素养。
二、高考化学试题全国卷II主观必做题分析与复习备考教学建议
【真题再现】26．立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为____________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为__________，样品中S2−的含量为_________（写出表达式）。
【试题解析】（1）焰色反应常用来检验金属元素存在，不属于化学变化。常见金属元素焰色：钠Na（黄色） 、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）。钡的焰色为绿色，故D正确；故选D。
（2）流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4CBaS+4CO↑，生成还原料BaS，硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S2−+Ba2++Zn2++BaSO4·ZnS↓，得到立德粉。
①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式CO+H2OCO2+H2。
②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，由强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水、二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体。
③硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式。
（3）碘单质与硫离子的反应：S2-+I2S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol：
S2- ～ I22S2O32- ～ I2
1 mol 1 mol 2 mol 1 mol
n mol n mol 0.1V×10-3mol 0.1V×10-3mol
n+0.1V×10-3mol=250.1V×10-3mol，得n=（25-V）0.1×10-3mol
则样品中硫离子含量为：×100%= ×100%。
【命题意图】本题以化工流程为载体考查无机物的制备合成过程，具体考查化学方程式的书写、离子方程式的书写，氧化还原滴定的原理及相关计算，元素化合物的性质，焰色反应等。旨在考查学生对于基础知识的熟记程度，理解能力、分析能力和计算能力。试题难度不太大，属于高考经常考查的常规题型，所有知识源于教材中的基础知识，同时稍微有有变式、提升。如BaS的水解、Ba(OH)2与CO2的反应、离子反应方程式的书写、氧化还原反应滴定与物质含量的相关计算等，可见掌握教材基础知识，弄懂基本反应原理，才能灵活应用。
【备考教学建议】化工流程题是历年高考试题的经典，以化工流程为载体全面考查学生基本的化学素养，涉及化学基本原理、元素化合物性质、化学计算等知识的综合应用，是对多种能力的综合考查。因此在复习备考教学中要训练学生化工流程读图能力和知识迁移应用能力，同时也要培养学生对化工流程题中常见固定设问问题的应答能力，化学术语规范表述能力。同时关注化学科技发展前沿相关期刊论文报道的研究成果，挖掘有关涉及化工工艺流程问题的素材，引导学生关注化工生产过程原理，提升知识问题分析解决能力。
【真题再现】27．环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·mol−1①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1 ②
对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为______，该反应的平衡常数Kp=_____Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件
【试题解析】（1）利用盖斯定律解题：①-②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol；
（2）利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释；假设反应前碘单质与环戊烯均为nmol，平衡时环戊烯反应了xmol，根据题意可知；
（g）+I2（g）= （g）+2HI（g） 增加的物质的量
1mol 1mol 1mol 2mol 1mol
xmol 2n×20%
得x=0.4nmol，转化率为0.4n/n×100%=40%；
（g） + I2（g）= （g）+ 2HI（g）
P（初） 0.5×105 0.5×105 0 0
ΔP 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1×105×40%
P（平） 0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105
Kp==3.56×104；
A．T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故B正确；C．增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故C错误；D,增加I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故D正确；
（3）通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项，D选项观察图象计算；A．温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T1<T2，故A错误；B．温度越高化学反应速率越快，因此a点反应速率大于c点反应速率，故B错误；C．a点、b点反应一直在正向进行，故v（正）>v(逆)，a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点，故C正确；D．b点时环戊二烯浓度由1.5mol/L减小到0.6mol/L，减少了0.9mol/L，因此生成二聚体0.45mol/L，故D正确。
（4）根据阳极：升失氧；阴极：降得还进行分析确定阴阳极；根据题干信息中Na元素的变化确定环戊二烯得电子数和还原产物，进而写出电极反应式；注意Na与水会反应，Fe2+在碱性条件下生成沉淀。根据阳极升失氧可知Fe为阳极；根据题干信息Fe-2e-=Fe2+，电解液中钠离子起到催化剂的作用使得环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应式为Fe+2=+H2↑；电解必须在无水条件下进行，因为中间产物Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀。
【命题意图】本题以主要考查化学反应热，盖斯定律、化学反应速率、化学平衡基本原理、规律与图像、化学平衡移动原理与实际化工生产结合的综合应用，化学反应条件的优化与选择、三段式的应用，化学平衡常数及转化率等基本计算，电化学基本原理和规律应用等相关知识。本题以能力立意，考查提取信息、处理信息的能力及分析问题、解决问题的能力。充分体现了化学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值。
【备考教学建议】近几年高考试题一直关注化学平衡基本原理、基本规律与实际的化工生产应用情境向结合考查学生对化学平衡知识的应用、主要考查学生分析问题、解决实际问题的迁移应用能力。因此在复习备考教学中除了强化学生对化学平衡知识、规律、原理等基本知识的理解之外，应该将高中化学中涉及的有关工业合成、生产问题（如工业合成氨）基本的化工原理加以拓展，训练学生对于化工生产问题的分析能力，了解常见问题的设问，同时在具体的实际化工生产工艺情境下强化对知识的迁移用，分析理解有助于训练学生的思维，也可以加深对化学平衡基本原理的理解。借助高考试题命制的特点，可以找一些化学杂志期刊、科技论文中发表的一些新物质合成的制备工艺等研究成果，以此为背景一方面可以强化学生对知识的具体应用能力，同时也能训练学生信息获取和整合应用的能力。
【真题再现】28.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
(4)“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
【试题解析】(1)研碎能增加固体和液体反应物的接触面积，从而加快反应速率，使提取更为充分。蒸馏时应该加入几粒沸石防止出现暴沸。
(2)乙醇为易挥发、易燃液体，所以不能用明火加点，防止出现安全事故。根据素氏提取器的结构特点可知，其优点是所需萃取剂较少，且可多次循环萃取，萃取效率较高。
(3)乙醇的沸点低于水的沸点，且易挥发浓缩。蒸馏时除了题目所列仪器外，还需直形冷凝管来冷凝，需接收瓶来接蒸馏出的液体。
(4)生石灰与水反应生成的氢氧化钙具有碱性，能与单宁酸发生中和反应，且生石灰具有吸水性，能吸收水分。
(5)由题可知，咖啡因易升华，结合装置特点可知，该分离提纯方法为升华。
【命题意图】本题以从茶叶中提取咖啡因实验过程为情境素材考查物质制备与分离提纯等先关知识，旨在考查学生基本化学实验设计与评价分析能力，同时还考查了学生信息获取和整合能力，综合考查了学生的化学实验素养。
【备考教学建议】实验题主要考查化学实验基础知识（如实验原理，实验仪器使用，实验操作等），物质分离提纯知识，化学实验方案设计与评价及与化工流程整合下的化学实验综合考查。试题通常以物质制备与性质探究，物质合成与提取，实验探究过程、教材中改进实验等形式进行考查，因此在复习教学中要强化化学实验基本原理、基本知识、基本操作等知识储备，研究近几年高考试题中有关化学实验考查的动向，培养学生化学实验素养能力。同时在复习备考环节要紧抓教材，深挖教材中演示实验和课后探究活动，以此为情境和素材，进行拓展变式训练。回归教材，探寻雏形，追本溯源，以教材为依托，强化基本知识、基本原理的理解与应用以及变式探究应用。同时关注化学科技发展前沿相关期刊论文报道的研究成果，挖掘有关涉及新物质合成、制备的素材，创设情境，提前熟悉，提升应用知识分析、解决问题的能力。
三、结束语
今年理综化学试题在考查化学反应基本原理、基本方法、基本计算等化学核心内容的同时，依旧在稳中求新、稳中求变，并在变化中渗透化学核心素养，为即将展开的高中化学课程改革、高考考试改革指明了方向。因此在在高三复习备考教学中，要注重学生化学基本技能训练、基本素养提高的同时，加强学生自学能力、发散思维、创新意识的培养与提升。
(1)夯实双基，回归教材，探寻雏形。基础知识和基本技能是培养化学学科核心素的载体。立足教材，探寻试题在教材中的雏形，同时研究整合教材资源，紧抓教材中演示实验、课后科学探究活动等素材进行实验方案设计、实验改进等变式拓展，从而提升学生实验素养。
(2)强化化学专业术语表达能力，学生要具备用文字能熟练、清断、规范、准确表述化学问题的语言文字组织能力。
(3)注重知识迁移能力和综合运用能力。学生要有运用所学知识，凭借获取信息、信息加工、逻辑推理、知识迁移、归纳与论证、探究与创新等各种综合能力。
(4)关注化学科技发展前沿相关期刊论文报道的研究成果，以此为素材，创新试题引导学生关注新情境，新素材，提前熟悉，提升分析问题、迁移应用的能力。
(5)强化基于情境下的知识复习教学活动，逐渐培养学生信息读取、处理能力以及基于新情境下知识迁移综合应用能力。
参考文献
[1]精选试题情境素材 深化高考内容改革——高考化学试题评析[J].中国考试,(07):20-24.
[2]王霞,王后雄.基于学科核心素养的高考全国卷化学试题评析[J].教育测量与评价,(11):48-57.
[3]赵莽焱. 高考新课标全国Ⅱ卷化学试题分析及备考建议[A]. .中学教育科研第1期（总第228期）[C].甘肃省兰州第一中学,:4.
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